Автор: Юлия Сергеевна Костюковская
Должность: учитель химии
Учебное заведение: МБОУ "Средняя школа № 13 им. С. В. Залетина"
Населённый пункт: Тульская область, г. Щекино
Наименование материала: дидактическая разработка
Тема: ПСХЭ Д. И. Менделеева
Раздел: полное образование
- кислотные свойства оксидов и соответствующих гидроксидов;
- прочность связи валентных электронов с ядром;
- энергия ионизации, сродство к электрону;
- относительная атомная масса;
- неметаллические (окислительные) свойства;
-число электронов на внешнем энергетическом уровне;
- заряд ядра атома;
- электроотрицательность (max у Hal; при переходе к благородным газам снижается до «0»);
- потенциал ионизации (энергия, необходимая для отрыва от атома самого слабосвязанного электрона);
увеличивается
- температура плавления и кипения простых веществ (в I гр.);
- энергия ионизации, сродство к электрону;
-неметаллические (окислительные свойства);
- электроотрицательность;
- потенциал ионизации.
уменьшается
Группы
увеличивается
- радиус атома;
- заряд ядра;
- число энергетических уровней в атоме;
- металлические (восстановительные) свойства;
- относительная атомная масса;
-температуры плавления и кипения простых веществ (в VII группе)
Периоды
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
1
H
s
(1)
1
(H)
2
He
s
(4) 2
2
3
Li
s
(7)
2 1
4
Be
s
(9)
2 2
5
B
p
(11)
2 3
6
C
p
(12) 2 4
7
N
p
(14) 2 5
8
O
p
(16) 2 6
9
F
p
(19) 2 7
10
Ne
p
(20,2) 2 8
3
11
Na
s
(23)
2 8 1
12
Mg
s
(24,3) 2 8 2
13
Al
p
(27) 2 8 3
14
Si
p
(28) 2 8 4
15
P
p
(31) 2 8 5
16
S
p
(32) 2 8 6
17
Cl
p
(35,5) 2 8 7
18
Ar
p
(40) 2 8 8
4
19
K
s
(39)
2 8 8 1
20
Ca
s
(40) 2 8 8 2
21
Sc
d
(45) 2 8 9 2
22
Ti
d
(48) 2 8 10 2
23
V
d
(51) 2 8 11 2
24
Cr
d
(52) 2 8 13 1
25
Mn
d
(55) 2 8 13 2
26
Fe
d
(56) 2 8 14 2
27
Co
d
(59) 2 8 15 2
28
Ni
d
(58,7) 2 8 16 2
29
Cu
d
(63,5) 2 8 18 1
30
Zn
d
(65,4) 2 8 18 2
31
Ga
p
(70) 2 8 18 3
32
Ge
p
(72,6) 2 8 18 4
33
As
p
(75) 2 8 18 5
34
Se
p
(79) 2 8 18 6
35
Br
p
(80) 2 8 18 7
36
Kr
p
(84) 2 8 18 8
5
37
Rb
s
(85,5)
2 8 18 8 1
38
Sr
s
(87,6)2 8 18 8 2
39
Y
d
( 89) 2 8 18 9 2
40
Zr
d
(91,2)
2 8 18 10 2
41
Nb
d
(93) 2 8 18 12 1
42
Mo
d
(96) 2 8 18 13 1
43
Tc
d
(98) 2 8 18 13 2
44
Ru
d
(101) 2 8 18 15 1
45
Rh
d
(103) 2 8 18 16 1
46
Pd
d
(106,4)2 8 18 18 0
47
Ag
d
(108) 2 8 18 18 1
48
Cd
d
(112,4) 2 8 18 18 2
49
In
p
(115)
2 8 18 18 3
50
Sn
p
(118,7) 2 8 18 18 4
51
Sb
p
(121,7) 2 8 18 18 5
52
Te
p
(127,6)2 8 18 18 6
53
I
p
(127) 2 8 18 18 7
54
Xe
p
(131,3)2 8 18 18 8
6
55
Cs
s
(133)
2 8 18 18 8 1
56
Ba
s
(137,3)
2 8 18 18 8 2
57
La
*
(139) 2 8 18 18 9 2
72
Hf
d
(178,5)2 8 18 32 10 2
73
Ta
d
(181)
2 8 18 32 11 2
74
W
d
(184) 2 8 18 32 12 2
75
Re
d
(186,2) 2 8 18 32 13 2
76
Os
d
(190,2) 2 8 18 32 14 2
77
Ir
d
(192,2) 2 8 18 32 15 2
78
Pt
d
(195)
2 8 18 32 17 2
79
Au
d
(197)2 8 18 32 18 1
80
Hg
d
(200,6)2 8 18 32 18 2
81
Tl
p
(204,4)
2 8 18 32 18 3
82
Pb
p
(207,2)
2 8 18 32 18 4
83
Bi
p
(209)
2 8 18 32 18 5
84
Po
p
(209) 2 8 18 32 18 6
85
At
p
(210)
2 8 18 32 18 7
86
Rn
p
(222)
2 8 18 32 18 8
7
87
Fr
s
(223)
2 8 18 32 32 8 1
88
Ra
s
(226)2 8 18 32 32 8 2
89
Ac
**
(227)2 8 18 32 18 9 2
104
Rf
d
(261)
2 8 18 32 32 10 2
105
Db
d
(262)
2 8 18 32 32 11 2
106
Sg
d
(263)
2 8 18 32 32 12 2
107
Bh
d
(264)
2 8 18 32 32 13 2
108
Hs
d
(267)
2 8 18 32 32 14 2
109
Mt
d
(268)
2 8 18 32 32 15 2
110
Ds
d
(271)
2 8 18 32 32 16 2
111
Rg
d
(272)
2 8 18 32 32 18 1
112
Cn
d
(285)
2 8 18 32 32 18 2
113
Nh
p
(286)
2 8 18 32 32 18 3
114
Fl
p
(289) 2 8 18 32 32 18 4
115
Mc
p
(290)
2 8 18 32 32 18 5
116
Lv
p
(293)
2 8 18 32 32 18 6
117
Ts
p
(294) 2 8 18 32 32 18 7
118
Og
p
(294) 2 8 18 32 32 18 8
Высшие
оксиды
R
2
O
RO
R
2
O
3
RO
2
R
2
O
5
RO
3
R
2
O
7
RO
4
уменьшается
- радиус атома;
- металлические (восстановительные) свойства;
- основные свойства оксидов и гидроксидов.
*
Лантаноиды
58
Ce
f
(140) 2 8 18 19 9 2
59
Pr
f
(141) 2 8 18 21 8 2
60
Nd
f
(144,2) 2 8 18 22 8 2
61
Pm
f
(145) 2 8 18 23 8 2
62
Sm
f
(150,4) 2 8 18 24 8 2
63
Eu
f
(152) 2 8 18 25 8 2
64
Gd
f
(157,2) 2 8 18 25 9 2
65
Td
f
(159) 2 8 18 27 8 2
66
Dy
f
(162,5) 2 8 18 28 8 2
67
Ho
f
(165) 2 8 18 29 8 2
68
Er
f
(167,3) 2 8 18 30 8 2
69
Tm
f
(169) 2 8 18 31 8 2
70
Yb
f
(173) 2 8 18 32 8 2
71
Lu
f
(175) 2 8 18 32 9 2
**
Актиноиды
90
Th
f
(232) 2 8 18 32 18 10 2
91
Pa
f
(231) 2 8 18 32 20 9 2
92
U
f
(238)2 8 18 32 21 9 2
93
Np
f
(237)2 8 18 32 22 9 2
94
Pu
f
(244)2 8 18 32 24 8 2
95
Am
f
(243)
2 8 18 32 25 8 2
96
Cm
f
(247)2 8 18 32 25 9 2
97
Bk
f
(247)2 8 18 32 26 9 2
98
Cf
f
(251) 2 8 18 32 28 8 2
99
Es
f
(252)2 8 18 32 29 8 2
100
Fm
f
(257)2 8 18 32 30 8 2
101
Md
f
(258) 2 8 18 32 31 8 2
102
No
f
(259,1)2 8 18 32 32 8 2
103
Lr
f
(260,1) 2 8 18 32 32 9 2
Дидактическая разработка по теме «ПСХЭ Д. И. Менделеева»
В рамках изучения школьного курса химии, а также в процессе подготовки к итоговой аттестации, у учащихся возникают
трудности с применением Периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева для выполнения заданий по предме-
ту. Чаще всего, таблица служит источником информации о числовом значении относительной атомной массы химических эле-
ментов. В то время как Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева является кратким конспектом всей химии
элементов и их соединений.
Так как Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева является справочным материалом, то необходимо
создать все условия для максимально возможного использования всех сведений, которые в ней содержатся.
Данная дидактическая разработка является универсальной. Она содержит основные структурные элементы короткой формы
Периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева; включает в себя все известные химические элементы (на мо-
мент составления – 118). Химические элементы, объединенные общими свойствами, выделены цветом, что позволяет зрительно
быстрее запомнить распределение их по группам (подгруппам). В левой верхней части представлено разъяснение соответствую-
щих цветов. Особое внимание уделяется обозначению химических элементов, которым соответствуют амфотерные соединения,
так как в учебных пособиях школьного курса химии, главным образом, рассматривается амфотерность цинка и алюминия.
В отдельных блоках дидактической разработки, содержится информация о закономерностях изменения свойств атомов хи-
мических элементов и их соединений на основе положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Диагональ «Бор – Астат» обозначает условное деление химических элементов на металлы и неметаллы. В правом верхнем
углу расположен блок, в котором поясняются обозначения внутри ячейки. Каждая ячейка химического элемента включает в себя
порядковый номер, относительную атомную массу (округленное значение для расчетов), числовое распределение электронов по
энергетическим уровням, электронная классификация элементов (s, p, d, f). Расположение знака химического элемента внутри
ячейки соответствует подгруппе (главная по левой части, побочная – по правой).
Применение данной дидактической разработки возможно как в ходе изучения курса химии 8 класса, так и в рамках подго-
товки к сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии. Системное использование еѐ на уроках, позволит ускорить процесс запоминания важнейших
химических понятий, а также поможет в формировании навыка работы со справочным материалом для выполнения заданий раз-
личной степени сложности.