Классификация

Классификация

химических

химических

реакций

реакций

Определения:

Определения:



Химическая реакция – это процесс

образования новых веществ.



Химическое уравнение - это

выражение химической реакции

посредством химических формул и

коэффициентов.

Разложение.

Разложение.

Реакциями разложения называются

реакции, в результате которых из

одного вещества образуются два или

несколько других веществ:

2KClO

3

2KCl+3O

2

2CH

4

t

C

2

H

2

+ 3H

2

1

1

.Классификация химических

.Классификация химических

реакций по числу и составу

реакций по числу и составу

исходных и образующихся веществ:

исходных и образующихся веществ:

Реакции, идущие с изменением

состава веществ

Соединение.

Соединение.

Реакциями соединения называются

реакции, в результате которых из двух

или нескольких веществ образуется

одно новое вещество.

2Fe + 3Cl

2

2FeCl

3

H – C C – H + H

2

O

катализатор

CH

3

– C = O

H

Замещение.

Замещение.

Реакциями замещения называются

реакции, протекающие между простыми

и сложными веществами, при которых

атомы простого вещества замещают

атомы одного из элементов в сложном

веществе.

2AgNO

3

+ Fe Fe(NO

3

)

2

+ 2Ag

CH

4

+ Cl

2

свет

CH

3

Cl + HCl

Обмен.

Обмен.

Реакциями обмена называются реакции,

протекающие между двумя сложными

веществами, при которых их составные

части обмениваются местами.

Fe

2

(SO

4

)

3

+ 3BaCl

2

3BaSO

4

+ 2FeCl

3

СН

3

СООН + NаОН СН3СООNа + Н

2

О

Реакции, идущие без изменения

состава веществ



а) Реакции изомеризации

CH

3

– CH

2

– CH

2

– CH

2

– CH

3

CH

3

– CH – CH

2

– CH

3

н –

пентан

CH

3 2 – метилбутан

б) Получение аллотропных модификаций

S (ромбическая)

S (моноклинная)

3О

2

2О

3

Р (белый) Р (красный)

2.Классификация реакций по

2.Классификация реакций по

механизму протекания

механизму протекания

Протекающие по радикальному механизму:

?

Протекающие по ионному механизму

:

?

3. По изменению степени

3. По изменению степени

окисления:

окисления:

Процессы, в результате которых

происходит изменение степени

окисления, т.е. переход или смещение

электронов от атомов с меньшей

электроотрицательностью к атомам с

большей электроотрицательностью,

называются

окислительно –

восстановительными реакциями.

Окислительно –

восстановительные реакции:

Разложения:

а)2HgO 2Hg + O

2

б)

Соединения:

а)4Li + O

2

2Li

2

O

2Al + 3S

t

Al

2

S

3

C + 2H

2 t

CH

4

б)

Замещения:

а)Zn + 2HCl ZnCl

2

+ H

2

б)2CH

3

COOH + Mg (CH

3

C0O)

2

Mg + H

2

4. По тепловому

4. По тепловому

эффекту:

эффекту:

Количество теплоты, которое

выделяется в результате реакции,

называется тепловым эффектом данной

химической реакции.

По тепловому эффекту химические

реакции делятся на:

Экзотермические Эндотермические

Экзотермическими называются

реакции, которые протекают с

выделением теплоты.

H

2

+ Cl

2

= 2HCl + 184,6 кДж

Эндотермическими называются

реакции, которые протекают с

поглощением теплоты.

1\2N

2

+1\2O

2

= NO – 90,4 кДж

Теплотой образования называется количество

теплоты, которое выделяется или

поглощается при образовании одного моля

соединения из простых веществ.

Теплотой сгорания называется количество

теплоты, которое выделяется при сгорании

одного моля вещества.

Химические уравнения , в которых указано

количество теплоты, выделяемое или

поглощаемое при реакции, называются

термохимическими.

5. По признаку

5. По признаку

обратимости:

обратимости:

Необратимыми называются такие реакции,

которые протекают до конца, т.е. до

полного израсходования одного из

реагирующих веществ.

2KClO

3

t

2KCl + 3O

2

AlCl

3

+ 3AgNO

3

3AgCl + Al(NO

3

)

3

Химические реакции, протекающие при

данных условиях во взаимно

противоположных направлениях,

называются обратимыми.

N

2

+ 3H

2

2NH

3

+ Q

N

2

+ O

2

2NO – Q

CH

3

- COOH + H-O-C

2

H

5

H

2

SO

4

,t

CH

3

- COOC

2

H

5

+

+H

2

O

6. По участию катализатора



1)Некаталитические реакции

СН

4

+2О

2

СО

2

+2Н

2

О



2)Каталитические

С

2

Н

5

ОН СН

2

=СН

2

+ Н

2

О

7. По фазовому составу



1) Гомогенные реакции – реакции, в

которых реагирующие вещества и

продукты реакции находятся в одном

агрегатном состоянии

а)

б)



2)Гетерогенные реакции – реакции, в

которых реагирующие вещества и

продукты реакции находятся в

разных агрегатных состояниях

а)

б)

Конец!

Конец!